أعمال الطالبات

اقرء المزيد

قصة كيميائية

جرائم و اسرار كيميائية !!

القصة الأولى

الدوق الأكبر فرانسيسكو دي ميديسي

مؤرخ إيطالي زعم انه وجد ضريح الدوقة ميديسي التي توفيت بطريقة غامضة قبل أربعة قرون مضت

يعتقد الخبراء أن القبر الذي تم العثور عليه أثناء بناء كاتدرائية سان لورنزو يعود إلى بيانكا كابيلو العشيقة الأولى والتي أصبحت زوجة الدوق الأكبر فرانسيسكو دي ميديسي دوق توسكاني فيما بعد

هذا الاكتشاف قد يساعد في اثبات النظريه القائله بأن فرانسيسكو وبيانكا كانا من ضحايا واحدة من أكبر مؤامرات القتل التي اتسمت بها فلورنسا من 300 سنة مضت.

كلاهما ماتا في نفس اليوم في شهر اكتوبر سنة 1587 حيث أذيع أن سبب وفاتهما هو مرض الملاريا على الرغم من الإشاعة التي تفيد بأنهما قتلا على يد فريديناندو الأول شقيق فرانسيسكو رغبة منه لنيل الحكم كما جرت العادة بين عائلات الحكام

أظهرت تجارب السموم والتي قامت بها جامعة فلورنسا على بقايا رفات الدوق فرانسيسكو والذي دفن في مقبرة عائلة ميديسي في سان لورينزو أظهرت وجود الزرنيخ ( السم القديم ) وإذا ما تم الكشف عن وجود الزرنيخ في رفات بيانكا فهذا يقطع بأن كلاهما ماتا مسموما بالزرنيخ، لكن أولا يجب التأكد من أن القبر فعلا يعود للدوقة بيانكا حيث أنها لم تدفن مع الدوق وسربت جثتها بطريقة يلفها الغموض حتى اللحظة.

وكطريقة الأفلام والقصص البوليسية أطرح هذا السؤال

هل القبر الذي اكتشفه المؤرخ الإيطالي فعلا يعود للدوقة بيانكا؟ وهل فعلا تم تسميمها بالزرنيخ مع الدوق أم أنها هواية ورفاهية علمية يبحث عنا متبطلو العلم؟!!

هذه قصة من قصص كثيرة كان للكيمياء دور فاعل ورئيسي فيها

القصة الثانية

عندما رأت إحدى أميرات القرن الثامن عشر كبريتيد الزرنيخ ولونه الذهبي الأخاذ أصرت على أن يدهن به قصرها وكان هذا المركب حينذاك يستخدم في الطلاء والتلوين ولكنها بمرور الوقت بدأت تعاني من أعراض مرضية عجيبة، بدأ جسمها يذبل شيئا فشيئا آخذة في شيخوخة غريبة واستحال شعرها الذهبي الأشقر إلى الللون الأشيب وبدأ جلدها في التغضن والهزال والوهن ماحيا كل نضارة الشباب والصبا

حار الأطباء في وضعها أيما حيرة ولم يعرفوا لهذا التغير المفاجيء الذي اعترى الأميرة الشابة التي كانت في الخامسة والعشرين من عمرها ولم يمهلها المرض حيث وافاها الأجل بعد ذلك بقليل

اكتشفوا فيما بعد أن السبب هو الطلاء الذهبي البرّاق حيث أن كبريتيد الزرنيخ المستخدمة فيه مادة طيّارة ونتيجة لاستنشاق الأميرة المستمر زاد تركيزه في خلايا جسمها وبدأت تظهر عليها آثار هذا المرض الغريب

جدير بالذكر أنه بعد هذه الحادثة تم منع استخدام كبريتيد الزرنيخ في أعمال الدهان وتلوين اللوحات الذي ولاشك كان سببا في وفاة الكثيرين قبل هذه الأميرة

كبريتيد الزرنيخ:

الأوربيمينت orpiment

صيغته: As2S3

الريالجار realgar

صيغته: AsS

مركب نادر نوعا ما لونه ذهبي قديما يستخدم في طلاء اللوحات والرسم والدهان وهو مركب غير ثابت يتحلل في وجود الضوء لذا يجب أن يحفظ في الظلام له رائحة تشبه رائحةالكبريت لكنها في الواقع رائحة الزرنيخ

ظهوره أول الأمر كان في رومانيا – البيرو – اليابان – أمريكا – استراليا

إلى لقاء آخر بإذن الله

القصة الثالثة

قصتنا هذه المرة قصة رومانسية حدثت في العهد الفيكتوري في القرن الثامن عشر حيث أشتهرت جرائم القتل باستخدام الزرنيخ الذي سمي بالقتل النظيف حيث لا دماء تراق ولا صراخ لنما قتل صامت!! 
في قصتنا يقضى فيها الحبيب ويدفع حياته ثمنا لمشاعره وبقاءه على العهد!!

قضية مادلين سميث قصة شهيرة تناقلتها وسائل الإعلام آنذاك ووردت في كثير من الكتب والمجلات

أبطال قصتنا شابة نبيلة من أسرة ثرية وشهيرة في عصر الارستقراطية والبرستيج اسمها مادلين تبلغ من العمر 22 عاما نشأت في جلاسكو كأي فتاة مترفة، وشاب فقير مهاجر من جيرسي اسمه إيميل آنجلير يعمل بائعا في محل لأحد التاجر، التقيا أول مرة في ربيع 1855 وأصبحا صديقين خلال أسابيع قليلة واستمرا في المراسلة حتى بعد انتقال مادلين مع أسرتها إلى المصيف خلال فصل الصيف وزاد تعلق كل منهما بالآخر يوما بعد آخر واتفقا على الزواج بالسر.

مادلين سميث

إيميل آنجلير

كانت خادمة مادلين واسمها كريستين تقوم بإيصال الرسائل بينهما وتمت خطوبتهما بالسر على أن يكون الزواج في العام المقبل أي عام 1856 ، في شهر يونيو أقام والد مادلين السير سميث حفلا في قصره وكان من بين المدعوين رجلا نبيلا اسمه وليام ميونخ الذي تعرّف على مادلين وأعجب بها ثم ما لبث أن تقدم لخطبتها بعد ذلك بعام بمباركة الأب الذي كان حريصا كأي ارستقراطي في ذلك الحين على ارتباط ابنته برجل نبيل مثلها في تلك الفترة بدأت مادلين بالابتعاد عن ايميل وقلت رسائلها إليه وعندما أعلنت الخطبة طلبت منه أن قطع العلاقة وأن يعطيها رسائلها حينها جن جنون إيميل ورفض أن يعطيها رسائلها وهددها بأن يخبر أباها عن تفاصيل علاقتهما ويريه رسائلها إليه ، خشيت مارلين على مستقبلها ومستقبل زواجها من ويليام إذا ما علم بالأمر فرضخت لأمر ووافقت على استمرار علاقتها بإيميل سرا.

في 21 فبراير من ذات العام ذهبت مادلين إلى صيدلية عامة وطلبت كمية من الزرنيخ بستة شلنات انجليزية وأخبرت البائع بأنها تريدها لقتل الفئران ووقعت على وثيقة الشراء حيث كانت هناك وثيقة آنذاك تحتم على المشتري التوقيع وذكر سبب الشراء عند شراء الزرنيخ أو أي مادة السامة، وكانت مادلين تلتقي بإيميل في تلك الفترة وقد لوحظ تدهورا واضحا في صحته يوما بعد آخر واستمرت مادلين في شراء الزرنيخ ثلاث مرات أخرى وحالة إيميل تتفاقم لكن أحدا لا يدري عن علاقته بمادلين حتى وافاه الأجل ومات في الساعة العاشرة صباحا بتاريخ 23 مارس 1857 م

بعد أسبوع من موته وجد المحققون رسائل مادلين إلى إيميل في مكان سكناه وتم القبض عليها والتحقيق معها ولأنها شخصية معروفة فقد انتشر الخبر وذاع صيت القضية وأثارت الرأي العام، أنكرت مادلين تسميمها لإيميل وقالت بأنها قطعت علاقتها به بعد إعلان خطبتها للسير ويليام و قالت بأنها أشترت الزرنيخ لقتل الفئران وبعد جلسات عديدة أعلنت المحكمة براءتها لعدم توفر الأدلة والشهود

بعد انتهاء القضية فسخ السير ويليام خطوبته بمادلين التي انتقلت بعدها إلى لندن وتزوجت من مصمم معماري بعد ذلك بقليل وانجبت منه طفلين ثم انفصلا بعد 28 سنة من الزواج، هاجرت مادلين إلى أمريكا وعاشت في نيويورك وماتت فيها عام 1928 في 12 ابريل بعد أن عانت من مرض كلوي

إلى الآن لا أحد يعلم حقيقة ما حدث لإيميل آنجلر البائع الفقير المهاجر من جيرسي ،،، العلم عند الله وحده

اقرء المزيد

الروابط الكيميائية

الروابط الكيميائية

الذرة كما نعلم تحتوي على إلكترونات سالبة تحيط بها ..و بروتونات موجبة في داخل نواتها .. و نيترونات , الذرة متعادلة الشحنة الكهربية و السبب هي أنها تملك عدد من الالكترونات السالبة مساو لعدد البروتونات الموجبة , لكن يبقى هدف الذرات هو الوصول إلى حالة الإستقرار و ذلك بملئ أفلاكها الذرية بالإلكترونات .. و بذلك ستحتاج طاقة أكبر إذا ما أردنا مستقبلا نزع إلكترون منها .

للوصول لحالة الاستقرار ...تقوم ذرة العنصر بالارتباط مع ذرة أو أكثر .

أنواع الروابط الكيميائية :

1- الرابطة الأيونية : هذه الرابطة تكون بين فلز و لا فلز , و ينتج عنها أيون موجب (((( ذرة متعادلة سابقا و لكنها فقدت الكترون أو أكثر لتصل لحالة الاستقرار ))) , و أيون سالب (((( ذرة متعادلة سابقا و لكنها اكتسبت الكترون أو أكثر لتكمل مدارها الخارجي و تصل لحالة الاستقرار ))) .

مثال بسيط : مركب ملح الطعام (( كلوريد الصوديوم ))) Nacl

Na 11e .... سيفقد الصوديوم الكترون واحد ليصل لحالة الاستقرار و يصبح في النهاية أيون موجب يحمل 10 الكترونات بحيث يكون أكمل مداره الخارجي بالالكترونات .
cl 17e .... سيكتسب الكلور الكترون واحد ((( الناتج عن الصوديوم )))) ليصل هو الآخر لحالة الاستقرار و يصبح أيون سالب مكمل لمداره الخارجي ب 18 الكترون .

للتأكد ما إذا كانت الرابطة أيونية أو لا :

تذكر أن الرابطة الأيونية بين الفلزات و اللافلزات .
الفرق في الكهروسالبية بين ذرتي الرابطة يكون عالي ...أي أكبر من 1,7
( لكل عنصر قيمة للكهروسالبية , و الكهروسالبية هي قدرة الذرة على جذب الاكترونات اتجاهها , أعلى كهروسالبية للفلور و تساوي 4 ، تزداد قيم الكهروسالبية كلما اتجهنا من يسار الجدول الدوري إلى اليمين - باستثناء الغازات النبيلة التي هي في الحقيقة في حالة استقرار فلا تحتاج لالكترونات فهي ذات مدارات طاقة مكتملة بالالكترونات - و اذا انتقلنا من اسفل الى اعلى الجدول الدوري نلاحظ زيادة في قيم الكهروسالبية )) .


2- الرابطة التساهمية : رابطة بين ذرتين أو أكثر تحتاج كل الذرات لاكترونات .. لذا فهي تتشارك بحيث تقدم كل واحدة منهن عدد مساو للالكترونات التي قدمتها الذرة الاخرى و هكذا .

اولا : الرابطة التساهمية القطبية : تكون بين لافلز و لافلز أخر بحيث تساهم كل ذرة من ذرات الرابطة بعدد مساو من الالكترونات للوصول لحالة الاستقرار , و في هذه الرابطة نجد أن الفرق في الكهروسالبية أقل من 1,7 , و سميت بالقطبية لان المركب يكون له قطب سالب متمثل بالذرة الاعلى قيمة للكهروسالبية و قطب موجب متمثل بالاقل كهروسالبية .

ثانيا : الرابطة التساهمية النقية ((( الغير قطبية ))) :

تختلف عن القطبية , بأن الفرق بين الكهروسالبية هنا هو صفر , فالمركب نقي غير قطبي أي أنه ليس هناك قطب موجب و اخر سالب لتساوي قيم الكهروسالبية بين ذرات الرابطة .

الرابطة التناسقية :

رابطة تساهمية أيضا , و لكن في هذه الحالة تكون احدى الذرات هي المساهمة ( المضحية ) بزوج من الالكترونات ( الكترونين ) أما الأخرى فلا تساهم بشيء .

مثال الرابطة التناسقية : +NH3 + H

من التفاعل السابق : NH3 يتكون من :

ذرة نيتروجين ذات تكافؤ 3 , حيث أنها تحتاج لثلاث الاكترونات للوصول لحالة الاستقرار .
3 ذرات هيدروجين , تحتاج كل ذرة هيدروجين لالكترون واحد للوصول لحالة الاستقرار .

((((تقوم ذرة النيتروجين بعقد اتفاقية مع 3 ذرات الهيدروجين)))) , حيث ترتبط مع كل واحدة منهن برابطة تساهمية . (( نجد في النهاية أن الذرات المكونة للنشادر NH3 في حالة استقرار بعد تكوينها روابط تساهمية فيما بينها ))) .
و لكن بقي H+ يحتاج الى الكترونين للوصول لحالة الاستقرار ,, فتقوم ذرة النيتروجين في النشادر بالمشاركة ( المساهمة ) بزوج من الالكترونات .

في النهاية نجد أن جميع الذرات السابقة حققت هدفها بالوصول لحالة الاستقرار .

3- الرابطة الهيدروجينية :
تكون في المركب التساهمي الذي يتكون من هيدروجين مع لا فلز أخر ذو كهروسالبية عالية ( حيث انها اكبر كهروسالبية من الهيدروجين) هالوجينات مثلا او اكسجين , تنتج حالة القطبية هنا .. حيث يكون الهيدروجين قطب موجب ..و الذرة الاخرى قطب سالب , و نتيجة للقطبية العالية . فان احد طرفي الرابطة يتجاذب مع طرف من رابطة اخرى مغاير له بالشحنة ,, و يستمر تبدل قوى التجاذب و التنافر ,, فتارة نجد ذرة الهيدروجين مرتبطة بذرة الاكسجين من هذه الرابطة و تارة مع ذرة اكسجين اخرى من رابطة مجاورة ... و نجد روابط هيدروجينية في الماء و الثلج .

4- الرابطة الفلزية : هي رابطة تحدث بين الفلزات ( و المعروف بالفلزات كهروسالبيتها منخفضة )) فهي تفقد بسرعة الكترونات تكافئها ... و يمكن تعريف هذه الرابطة بأنها عبارة عن قوة جذب كهربي بين السحابة الالكترونية المتمثلة بالكترونات التكافؤ و بين الأيون الموجبة للفلزات ...و كلما زادت الكترونات التكافؤ للفلز اصبحت الرابطة الفلزية اقوى و الذرات متمساكة أكثر و اصبحت درجة الانصهار عالية 

اقرء المزيد

التعرف على الكيمياء

تباينت الآراء حول أصل كلمة كيمياء، فمنهم من أرجعها إلى الفعل اليوناني chio  ويعنى السبك والصهر، ومنهم من أعادها إلى كلمتي chem، kmt  المصريتين ومعناهما الأرض السوداء، ومنهم من يرى أنها مشتقة من كلمة كمى العربية أي ستر وخفى.

وكانت الكيمياء العربية قد تأثرت بالكيمياء اليونانية والسريانية وخاصة بكتب دوسيوس و بلنياس الطولوني الذي وضع كتاب (سر الخليقة)، ولكن علوم اليونان لم تكن ذات قيمة لكونها قائمة على الافتراضات والتحليلات الفكرية.

تقوم الكيمياء فى الاساس على الرؤية وتحليل الظواهر، وذلك من خلال تحويل المعادن الزهيدة الثمن كالحديد والنحاس والرصاص إلى معادن باهظة كالذهب والفضة عن طريق التوصل إلى حجر الفلاسفة.

تطور علم الكيمياء 

تعتبر الكيمياء الصينية أقدم كيمياء معروفة على وجه الارض، وذلك بالرغم من بعض الغموض الذى يكتنف ظهورها وتاريخها الفعلى على عكس علم الفيزياء.

وزعمت أهل صناعة الكيمياء قديما عن ان هناك صلة بين الكيمياء الصينية والكيمياء المصرية، وقال ابن النديم ان أحد تلك المزاعم هى صناعة الذهب والفضة من غير معادنها، وأن أول من تكلم عن علم الصنعة هو هرمس الحكيم البابلي المنتقل إلى مصر عند افتراق الناس عن بابل، وإن الصنعة صحّت له، وله في ذلك عدة كتب، وإنه نظر في خواص الأشياء وروحانيتها. 

وزعم الرازي أن جماعة من الفلاسفة عملوا في الكيمياء مثل: فيثاغورس، ديموقراط، أرسطاليس، جالينوس، وغيرهم، ولايجوز أن يسمى الإنسان فيلسوفاً إلا أن يصح له علم بالكيمياء.

 الكيمياء في القرون الوسطى

يعتبر العالم برنارد تريفيزان أشهر شخصية من شخصيات الكيمياء الغربية في القرون الوسطى، كان أول من تناول فكرة الحصول على الذهب والبحث عنه في الصخور والأحجار والمعادن والاملاح وغير ذلك.

 ارتحل الى بلاد كثيرة منها القسطنطينية ومصر وبلاد الاغريق، روادته فكرة البحث عن هذا المعدن الثمين لكونه  ذروة الكمال المعدني، وأراد أن يحل مشكلته الكبرى في أشعة الشمس للاعتقاد السائد قديماً بأن هذه الأشعة هي التي تكون المعادن، وما الذهب إلا أشعة الشمس المتكاثفة التي استحالت إلى جسم أصفر براق.

كانت لدية ثروة هائلة، لكنه بددها فى البحث عن افكاره واعتقادته بكون تكون تلك المعادن، حتى أن أصحاب المناجم كانوا يغلقون مناجمهم برهة من الزمن ليعطوا المعادن فرصة التكون.

علم الكيمياء عند العرب المسلمين 

كانت البداية على يد خالد بن يزيد بن معاوية أول من اشتغل في علم الصنعة عند العرب، حيث استقدم بعض الرهبان الأقباط المتفحصين بالعربية، كمريانوس، شمعون، وغيرهم، وطلب إليهم نقل علوم الصنعة إلى اللغة العربية عله يتمكن من تحويل المعادن الخسيسة إلى ذهب.

واعتمد العرب على الكتب المنقولة عن اليونانية، وكتب الإسكندرانيين التي نقلت إلى العربية، ليصل سر الصنعة الى العرب ولكن ممتزجة ببعض الأضاليل.

وجاءت بعض المفاهيم لدى العرب من هذه الكتب، فاعتقدوا أن طبيعة تلك العناصر قابلة للتحويل، وأن جميع المعادن مؤلفة من عناصر واحدة هي الماء، الهواء، التراب، النار، وسبب اختلافها فيما بينها يعود إلى اختلاف نسب هذه العناصر في تركيبها، فلذلك لو توصلنا إلى حلّ أي معدن إلى عناصره الأساسية، وأعدنا تركيبه من جديد بنسب ملائمة لنسب أي معدن آخر كالذهب والفضة مثلاً، لاستطعنا الحصول على هذا المعدن.

وبدأت تجارب العلماء تتوالى واستعملوا الرموز في الإشارة إلى المعادن فأشاروا إلى الذهب بالشمس، والى الفضة بالقمر، فاكتشفوا مواد جديدة، واختبروا أموراً مختلفة، وتوصلوا إلى قوانين عديدة.

وترتبط نشأة الكيمياء عند العرب بشخصية أسطورية أحياناً وتاريخية حيناً آخر، هي شخصية جابر بن حيان، ونستنتج من خلال الكتب التي تحمل اسمه أنه من أشهر الكيميائيين العرب، ويعدّ الممثل الأول للكيمياء العربية.

ما هو علم الكيمياء؟ 

الكيمياء هي علم دراسة المادة من حيث التركيب والخواص، والتحولات التى يمكن أن تحدث لها وحدها أو عند وجود مادة أخرى معها، وغالبا ما يطلق عليها العلم المركزي، لانها لا تهتم بدراسة الطاقات الأساسية أو القوى التي تجعل المواد متماسكة.

وتختص الكيمياء بدراسة مكونات المادة والتى تتكون من ذرات وهى الجسيمات الاولية والاساسية، وكيف تتفاعل تلك الجزيئات مع بعضها البعض، مثل تفاعل الذرات وخواصها على مقياس دقيق مثل تفاعل جزيئات DNA والبروتينات في المحاليل المعقدة التركيب وخواص المواد الجديدة الناتجة.

ماهو التفاعل الكيميائى؟ 

هو عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين عناصر جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً . 

التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية، و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب اكبر او اعقد ، او تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذران في المركب . والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر او تكوين روابط كيميائية. 

الصيغة الكيميائية

 تعرف بمسمى آخر وهو الصيغة الجزيئية و هى اختصار بسيط برموز معينة للتعبير عن المعلومات المتعلقة بالذرات التى تكون مركب كيميائي معين، كما انها تعبرعن كل عنصر برمزه الكيميائي وتحدد عدد الذرات فى جزي هذا المركب. 

فروع الكيمياء

تنقسم الكيمياء الى عدة فروع هامة تدخل فى شتى مناحى الحياة وهى :-

• الكيمياء التحليلية

هي فرع من علم الكيمياء يهتم بالتقدير الكمي والنوعي للعناصر او المركبات المكونة للماده المراد تحليلها. 

• كيمياء حيوية

أحد اهم فروع الكيمياء والتى تختص بدراسة كل ما يتعلق بالكائن الحى سواء أن كانت كائنات دقيقة او راقية.

• الكيمياء العضوية 

فرع يختص بدراسة وبناء وخواص وتركيب وتفاعلات المركبات التى تحتوى على الكربون والهيدروجين والنيتروجين او اى من عناصر الهالوجينات.

• الكيمياء غير العضوية

هى الكيمياء التى تهتم بدراسة المركبات التى تخلو من كلا من ذرة الهيديروجين والكربون ودراسة خواصها الكيميائية والفيزيائية.

• الكيمياء الكهربية 

أحد الفروع التى تختص بدراسة التفاعلات التى تحدث عند سطوح النواقل الكهربية، والتى تتمثل فى فصل أحد المركبات باستخدام طرق الفص الكهربى أو كآلية عمل البطارية. 

• الكيمياء النووية 

أحد الفروع التى لا تقل اهمية عن الكيمياء الحيوية حيث يختص الفرع بدراسة المواد الكيمائية المرتبطة بالنشاط الإشعاعى .

العناصر الكيميائية والجدول الدوري 

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية، والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة،  أول من قام ببنائه ديمتري مندليف، حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر، صنـف العناصر ذات الخواص في جدول أسماه الجدول الدوري ، كما عرف بإسم جدول مندلييف ، نظم العناصر ذات الخواص و الصفات المتشابهــة في أعمدة ، أطلــق عليها اسم مجموعات، و في صفوف أفقية سمــاها الــدورات حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول، ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي.

ولكل عنصر من العناصر خواص كيميائية وفيزيائية تتشابه حسب المجموعة التى تنتمى اليها سواء أن كانت عناصر فلزيو او لا فلزية او عناصر شبه فلزية.

1-الفلزات (المعادن )Metals

لها خواص كيميائية وفيزيلئية تختلف عن اللافلزات

• خواصها الفيزيائية

 - اللمعان والبريق 

 - موصلة جيدة للحرارة والكهرباء 

 - كثافتها عالية 

 - درجة انصهارها عالية.

• خواصها الكيميائية

 - تفقد ألكترونات بسهولة

 - تتآكل بسرعة 

2-اللافلزات Nonmetals 

أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية):

- صفاتها عكس المعادن 

- لاتلمع وبدون بريق. 

- رديئة التوصيل للحرارو والكهرباء 

- هشة تتهشم بسهولة 

- لاتسحب لسلاك  

- لاتطرق لألواح

- كثافتها قليلة  

- درجة الإنصهار منخفضة .

ب- الخواص الكيماوية 

- تميل لإكتساب الكترونات وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لإكتساب الكترونات . لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما. وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ionic compounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات a covalent compound.

3-أشباه الفلزات (المعادن) Metalloids : تجمع بين خواص الفلزات واللافلزات

- صلبة 

- لامعة أو غير لامعة.

- يمكن سحبها لأسلاك . 

- يمكن طرقها لألواح .

- توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن .

وترتب العناصر فى الجدول ترتيبا تصاعديا من اليسار إلى اليمين بحسب ازدياد العدد الذري فيحصل نتيجة ذلك تكرار دوري للصفات الفيزيائية والكيميائية.

ويتكون من 

الدورات:الصفوف الأفقية في الجدول الدوري وعددها سبعة.

المجموعات:الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري وعددها ثمانية.

ماذا تعرف عن العنصر؟

العنصر هو ابسط صور المادة، يتكون من ذرات من ويوجد اما بشكل طبيعي في الارض او يقوم الانسان بتكوينه، يوجد ما يقرب من 116 عنصرا ، 91 منهم موجود في الطبيعة بشكل طبيعي ويقوم العلماء بتصنيفها على حسب كتلها الذرية وصفاتها الكيميائية تبعا للجدول الدورى.

الذرة Atom

مادة العنصر الكيميائي يمكن ان تنقسم اليه المادة و تظل حاملة لصفاتها الكيميائية ، و تتكون الذرات من جسيمات.

الايون Ion 

عبارة عن ذرة او مجموعة ذرات غير متعادلة من ناحية كهربائية، اي انها اكتسبت شحنة كهربائية بعد تفاعل كيميائي (اخذت او اعطت الكترونات لذرة او مجموعة ذرات اخرى) ويوجد ايضًا ايون على شكل مجموعة من الذرات وتسمى هذه المجموعة مجموعة ايونية، والايون نوعان: 

• ايون موجب (كاتيون)

وهو ذرة غير متعادلة كهربائيًا عدد البروتونات فيها اكبر من عدد الالكترونات اي ان عدد الشحنات الموجبة في الذرة أكثر من عدد الشحنات السالبة. 

• ايون سالب (انيون)

وهو ذرة غير متعادلة كهربائيًا عدد الالكترونات فيها اكبر من عدد البروتونات، اي ان عدد الشحنات السالبة في الذرة اكبر من عدد الشحنات الموجبة. 

ماهو الإلكترون؟

اشتقت كلمة الكترون من المصطلح Electric والذى يعنى كلمة عنبر باللغة الاغريقية، وهو جسيم أولي مكون للذرة، يحيط بالنواة المتكونة من بروتونات ونيترونات في شكل ترتيب إلكتروني.

بروتون  

البروتون هو جسيم تحت ذري وبشحنة كهربائية موجبة مقدارها 1.6 × 10−19 كولوم وكتلة مقدارها 938 MeV/c2 (1.6726231 × 10−27 كغم, أو ما يقارب 1800 ضعف كتلة الإلكترون). تدل النتائج التجريبية أن البروتون جسيم مستقر ، والحد الأدنى لفترة عمر النصف له 1035 سنة ، بالرغم من أن بعض النظريات تنبأت بأن البروتون يمكن أن يتحلل .

النيوترون

جسيم أولي يحمل شحنة كهربائية متعادلة، كتلته تساوي تقريباً كتلة البروتون، يوجد فى نواة الذرة، كما يمكن أن يوجد خارجها حيث يدعى بالنيوترون الحر. النيوترون الحر غير مستقر له متوسط عمر قدره حوالي 886 ثانية ( حوالي 15 دقيقة)، حيث يتحلل بعد هذه الفترة القصيرة يتحلل إلى بروتون والكترون. 

أنواع الروابط الكيميائية  

• رابطة أيونية

الرابطة الأيونية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما.

• الرابطة التساهمية

تنتج عن مساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج، تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التى تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. 

تعتبر أقوى الروابط الكيميائية، وتحدث غالبا بين الذرات التى لها سالبية كهربية متماثلة (عالية)، حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة.

تشيع بين الفلزات على عكس الرابطة الايونية تشيع بين اللافلزات.

• الرابطة الهيدروجينية

تتكون من اتحاد الهيدروجين مع عناصر ذات كهروسالبية عالية مثل الهالوجينات والأوكسجين لتكون الرابطة التساهمية وهذه العناصر ذات قطبية عالية نظرآ للفارق الكبير في الكهروسلبية مما يؤدي إلى ظهور شحنة جزئية موجبة على ذرة الهيدروجين مكونآ قطبآ موجبآ وشحنة جزئية سالبة على ذرة العنصر الآخر.

عمليات ومصطلحات كيميائية

• الأكسدة: عملية يتم فيها فقد الالكترونات

• الاختزال : عملية يتم فيها اكتساب الالكترونات.

•  العامل المؤكسد: المادة التي تكتسب الكترونات.

• العامل المختزل: المادة التي تفقد الكترونات.
• عدد التأكسد: هو العدد الذي يمثل الشحنة الكهربائية (الموجبة أو السالبة) التي تحملها ذرة العنصر في المركبات الكيميائية (الايونية او التساهمية).
• القوة الدافعة الكهربائية : هي القوة التي تسبب حركة الالكترونات وانتقالها في السلك الموصل بين قطبي الخلية.
• الكحولات : تعتبرمن اقدم المركبات العضوية التي عرفها الانسان .فقد استخلص الانسان الكحول الايثيلي من تخمر الحبوب والفواكه. وجاء اسم الكحول من اصل عربي هو ( الغول ) ومعناه المادة المسكرة. تتميز الكحولات باحتوائها على مجموعة الهيدروكسيل (oH-) كمجموعة وظيفية وصيغة الكحول بشكل عام هي (R-oH) حيث Rهي مجموعة ألكيل.

• الايثرات: مركبات عضوية تتحد فيها مجموعة الاوكسي (-o- ) مع شقين عضويين قد يكون كلاهما أليفاتي او اروماتيا او احدهما أليفاتي والآخر أروماتي وصيغتها العامة.

R-o-Rاو  Ar-o-Rاو Ar-o-Ar.

• الالدهيدات: عبارة عن مركبات عضوية تحتوي على مجموعة ألدهيد ( Co-H- ) وتتألف هذه المجموعة من مجموعة كربونيل ( -c0- ) مرتبطة بها ذرة هيدروجين وقد تتصل مجموعة الالدهيد بذرة هيدروجين او مجموعة ألكيل او آرايل .
• الكيتونات: هي مركبات عضوية مشتقة تحتوي على مجموعة الكربونيل ( -co- ) تتوسط شقين عضويين يمكن ان يكونا مجموعتي ألكيل (R-co-R-) او مجموعتي آرايل او مجموعة الكيل ومجموعة ارايل .
• الأحماض: هي مركبات عضوية مشتقة تتميز بوجود مجموعة الكربوكسيل (cooH- ). 
• الامينات: مركبات عضوية تتكون من استبدال ذرة هيدروجين او أكثر في الامونيا بشق هيدروجيني ( NH3) .
• التصبن: تحلل الزيوت او الدهون في الوسط القاعدي لانتاج الصابون.
• المنظفات الصناعية: هي شبيهات أملاح الاحماض الدهنية الموجودة في الصابون ولكنها تصنع من مواد كيميائية غير الدهون الحيوانية او الزيوت النباتية.
•  حرارة التكوين: مقدار التغير في الانثالبي او المحتوى الحراري عند تكون مول واحد من المركب من العناصر المكونة له في حالتها الاكثر ثباتا في الظروف الاعتيادية.
• عملية التسامي : هي تحول المادة من الحالة الصلبة الى الحالة الغازية دون المروور بالحالة السائلة.
• أعداد الكم Quantum numbers: أعداد تحدد موقع وطاقة وشكل الفلك واتجاهه الفراغي ، كما تحدد حركة الإلكترون المغزلية حول نفسه أثناء دورانه حول النواة.

اقرء المزيد

كيف يقودك التخدير إلى النوم؟

---

ما هو التخدير؟

المخدر هو عبارة عن مادة تسبب ثلاثة أعراض: التسكين (لا ألم)، فقدان الذاكرة (لا ذاكرة) والتخدير (بلا وعي). وتعد جميع المواد المستخدمة في التخدير مواداً قابلة للإصلاح في مفعولها؛ حيث يعود المريض إلى وضعه الطبيعي مرة أخرى بمجرد أن يقل تركيز المخدر في الجسم. ويُطلق مصطلح التخدير العام على تلك المواد المخدرة التي تؤثر على الجسم بأكمله، بينما تسمى المواد التي يقتصر مفعولها على جزء محدد من الجسم بالتخدير الموضعي.

مواد التخدير الأكثر شيوعاً

إنّ الكحول الإيثيلي هو التخدير الأكثر استخداماً. عند حقنك به، يعمل الكحول الإيثيلي كمخدر موضعي، ويحدث شللاً مؤقتاً للنهايات العصبية في الجلد. كما يستخدم أطباء الأسنان مزيج من أكسيد النيتروز والنوفوكايين كمخدر عند العمل على أسنانك.

كان الكلوروفورم أول مخدر عام يستخدم على نطاق واسع. وقد اكتسب شهرته في عام 1853 عندما سمحت الملكة فيكتوريا باستخدامه أثناء الولادة. وذلك مع إنه سام حتى عند استخدامه بجرعات صغيرة، ومنذ ذلك الحين تم استبداله بالأثير ومواد التخدير الغازية الأخرى مثل: الزينون، الديزفلوران، الأيزوفلوران، والسيفوفلوران.

كيف يعمل التخدير

مازال علم التخدير من العلوم التجريبية- هذا يعنى أنه على الرغم من أن هذه الظاهرة معروفة ويمكن تطبيقها إلا أنّ كيفية عملها في الجسم لا يزال مجهولاً. ومع ذلك، توجد بعض الحقائق المعروفة عنها. ومن المعروف أنها تؤثر على الغشاء الذي يغطي جميع خلايا الجهاز العصبي لدينا. أما تأثيرها على مستوى الخلية، فهناك نوعان من النظريات الأساسية التي يراها علماء الأعصاب ممكنة.

نظرية الدهون

يتكون غشاء الخلية من طبقات من الليبيدات (الدهون)، والتي تحوي العديد من البروتينات. حيث تقوم هذه البروتينات بنقل المواد من وإلى الخلايا، وتعتمد وظيفتها هذه على شكلها. ووفقاً لنظرية الدهون، عندما يتم إدخال مادة التخدير إلى الجسم، فإنها تُودع في الغشاء الدهني. وبطريقة غير مباشرة، يُسبب هذا تغيرات في شكل البروتينات الموجودة بالغشاء الدهني، مما يؤدى إلى إيقاف الوظائف الخلوية.

نظرية البروتين

تقوم هذه النظرية على أساس أنّ مادة التخدير تتفاعل مباشرة مع البروتينات، مسببةً تغّير في شكل البروتين وبالتالي تغير في وظيفته. إنّ البحث في آليات التخدير لا يزال حقلا نشطًا، ولقد أثبتت الأدلة الأولية صحة كلتا النظريتين. ربما تحصل على مهنة في مجال بحوث التخدير وتعطينا الجواب النهائي.

المصدر:

Everyday Chemistry – How does an anaesthetic put you to sleep? (n.d.). The Human Touch of Chemistry. Retrieved December 4, 2014, from http://humantouchofchemistry.com/how-does-an-

النيكوتين

الكيمياء والصيدلة | سلسلة أخطر 10 مركبات كيميائية

سائل زيتي عديم اللون أو مائل إلى الصفار, يتحول إلى اللون البني عند تعرضه للهواء والضوء. يتواجد بشكل طبيعي في نبات التبغ ويعطي رائحة السمك عتد التسخين.

تحوي السجائر والسيجار والمنتجات التبغية الأخرى على النيكوتين ويشكل ما بين 0.6% إلى 3% من كتلة السجائر. كان يستعمل في الولايات المتحدة الأميريكية كمبيد حشري ولكن ليس بعد الآن.

الاتصال المباشر مع السائل النقي منه يمكن أن يسبب الموت في غضون ساعات لأنه يؤثر على الجهاز العصبي وعلى القلب. يستطيع النيكوتين العبور من خلال أدمة الجلد و يتجه مباشرة إلى مجرى الدم. تعاطي جرعات زائدة والموت يمكن أن يحدث للأطفال بابتلاعهم علكة النيكوتين والمنتوجات الأخرى الموصوفة للتوقف عن التدخين وللبالغين عند تناول جرعة زائدة.

يأخذ الأتروبين لعلاج الأعراض الكولينيرجية بعد التعرض للنيكوتين الصافي.

المصادر: 

#Syria_Researchers #Chemistry #الكيمياء #IO9 #Arabic_Translation

 #

نسب العناصر الكيميائية في جسم الإنسان

الكيمياء والصيدلة | كيمياء حيوية

د

لما نسمع أطباء التغذية او خبراء الريجيم عم يحكو عن عناصر كتير لازم تكون موجودة بأكلنا متل الحديد او اليود او الكبريت .. كتير عالم ما كانت تصدق .. اليوم المقال عن العناصر الموجودة بالجسم و نسبتها و دورها بحياتنا..

كيمياء الحياة

تقريباً 96% من جسم الانسان مُكون من أربعة عناصر فقط: هيدروجين, أوكسجين, كربون و نيتروجين و الـ 4% الباقية مكونة من عناصر متفرقة من الجدول الدوري.

رغم هذه النسبة الصغيرة الا أن هذه العناصر تقوم بأدوار متعددة تتراوح من المساهمة في بناء الخلايا الى تنظيم PH الدم و نقل الشحنات الى تحفيز التفاعلات المختلفة.
وضعت ادارة الغذاء و الدواء الأمريكية لائحة بـ 12 عنصر و النسبة اليومية التي يجب تواجدها في الغذاء مع وجود عناصر أخرى تتفاوت أهميتها االحيوية..
حتى الآن.. تمكن الباحثون من التأكد من أهمية و نسبة حوالي الـ 20 عنصر داخل الجسم وهي:

الأوكسجين (65%) و الهيدروجين (10%) توجد بشكل رئيسي في الماء الذي يكون حوالي ال ـ 60% من كتلة جسم الانسان.

الكربون (18%) من مرادفات الحياة.. تأتي أهميته من قدرته على تشكيل أربع روابط, تلك القدرة التي تسمح له ببناء سلاسل طويلة و معقدة من الجزيئات.. و زيادة على ذلك فإن الطاقة اللازمة لتحطيم هذه الروابط تُعتبر متواضعة بالنسبة للروابط الأخرى هذه الميزة التي تيسر التفاعلات الحيوية التي تجري في الخلايا.

النيتروجين (3%) يوحد في العديد من الجزيئات الحيوية و منها الأحماض الأمينية التي تكون البروتينات و الأحماض النووية التي تكوّن الـ DNA.

الكالسيوم (1.5%) المعدن الأكثر تواجداً في الجسم.. رغم تركز معظم الكالسيوم في الأسنان و العظام, لكن أهميته الحيوية تكمن في دوره في وظائف الجسم كـ تنظيم البروتينات و الفعاليات العضلية.. كما أن الجسم يقوم بسحب الكالسيوم من العظام في حال عدم توفر كميات كافية في الطعام – مما يؤدي الى مشاكل كترقق العظام –

الفوسفور (1%) يوجد بشكل أساسي في العظام كما يوجد في جزيئات الـ ATP التي تُؤمن الطاقة للتفاعلات التي تجري في الخلايا.

البوتاسيوم (0.25%) شاردة مهمة في تنظيم معدل ضربات القلب و في نقل الإشارات العصبية.
الكبريت (0.25%) يوجد في حمضين أمينيين تساهم في إعطاء البروتينات شكلها.

الصوديوم (0.15%) شاردة مهمة أخرى في نقل الإشارات العصبية و تنظيم نسبة الماء في الجسم.

الكلور (0.15%) يوجد بشكل أيون سالب يُسمى الكلورايد يلعب دوراً هاماً في تنظيم نسب السوائل في الجسم.

المغنزيوم (0.05%) له دور هام في بناء الهيكل العظمي و العضلات و يُعتبر عنصراً أساسياً في أكثر من 300 تفاعل استقلابي.

الحديد (0.006%) عنصر أساسي في استقلاب أغلب الكائنات الحية كما يوجد في هيموغلوبين الدم – حامل الأوكسجين في الدم – (نصف السيدات لا يحصلن على كميات كافية من الحديد في طعامهن).

الفلور (0.0037%) يوجد في العظام و الاسنان.. يحمي الأسنان من التآكل.

الزنك (0.0032%) عامل أساسي في جميع أشكال الحياة.. العديد من البروتينات لها تشكيلات تدعى بأصابع الزنك تساعد في تنظيم الجينات.. نقص الزنك يؤدي الى القزامة التي أكثر ما تلاحظ في البلدان النامية.

النحاس (0.0001%) دوره الأساسي في تقديم الالكترونات في بعض التفاعلات الحيوية كما أن عدم كفاية النحاس يمنع الحديد من أداء دوره على أكمل وجه.

اليود (0.000016%) ضروري لإنتاج هرمونات الغدة الدرقية التي تنظم معدلات الاستقلاب و فعاليات خلوية أخرى, نقص اليود يؤدي الى تضخم الدرق و أذية دماغية و هي مشكلة في أنحاء كثيرة من العالم.

السيلينيوم (0.000019%) ضروري لعمل بعض الخمائر (الأنزيمات) كالعديد من مضادات الأكسدة.
النباتات – على عكس الحيوانات – لا تحتاج اليه و لكنها تمتصه رغم ذلك مما أدى الى ظهور حالات تسمم بالسيلينيوم من جراء تناول النباتات في أراضي غنية به.

الكروم (0.0000024%) يساعد في تنظيم السكر بفضل تفاعله مع الأنسولين حسب آلية مازالت غير مفهومة بشكل كامل حتى الآن.

المنغنيز (0.000017%) ضروري لبعض الخمائر التي تحمي الميتاكوندريا – الجزء من الخلية الذي ينتج الطاقة –

الموليبيدنيوم (0.000013%) ضروري لكل أشكال الحياة؛ في الانسان, مهم لتحويل الكبريت الى شكله الذي يدخل في التفاعلات, في الباكتيريا, يحول النيتروجين الى شكله الفعال.

الكوبالت (0.0000021%) يوجد في الفيتامين ب 12 - الكوبالامين- المهم في تشكيل البروتينات و تنظيم الـ DNA.

الخلاصة انو مو شرط يكون العنصر موجود بنسبة عالية ليأثر .. حتى الكميات الاقل من القليلة الا دور كبير بالجسم...

المصدر:
هنا

##سوريا #Syrian_researchers#الكيميا_والصيدلة 

الكيمياء والصيدلة | سلسلة المواد المضافة للأغذية

هنالك عدد كبير من المواد المستخدمة كملونات في الصناعات الغذائية, فهي

تأخذ الأرقام من E100 إلى E199. يستخلص البعض منها من مصا طبيعة "نباتية أو حيوانية" كالكركم وأحمر الشوندر والكوشنيل, أما البعض الآخر فيكون عبارة عن مواد كيميائية اصطناعية كأصفر غروب الشمس والأنديغوتين "أزرق 2" وغيرها.

تستخدم في الصناعات الغذائية لعدة اغراض: كإضفاء لون للأغذية غير الملونة كالمشروبات الغازية, أو تعزيز لون المنتج الغذائي كتعزيز اللون الأحمر لمعجون الطماطم, أو إضفاء لون موحد لمنتج غذائي يحوي على تدرجات طبيعية في اللون.

طبعاً هنالك العديد من القوانين المفروضة من قبل إدارة الغذاء والدواء الامريكية FDA لضمان الاستهلاك الآمن للملونات الغذائية, فالـ FDA تسمح بتداول مادة ملونة معينة فقط عندما تتأكد أنها آمنة إلى حد مقبول إضافة إلى فرض ذكر الملونات وغيرها من المواد المضافة على اللصاقة "Label". ولكن هنالك جدل واسع حول استخدام الملونات الاصطناعية في الغذاء, فهي لا تستخدم كالمواد الحافظة لمنع حدوث نموات بكتيرية أو فطرية قد تسبب أمراضاً للمستهلك, ولا تستخدم كمضادات الأكسدة لمنع تفاعلات كيميائية تولد مواداً كيميائية ضارة في الغذاء, ولكن الهدف من إضافة الملونات للأغذية هو هدف "تجميلي" فقط في النهاية, فهل يبرر هذا الهدف أي خطر محتمل يمكن أن ينتج عن هذه الملونات؟

بما أن المجال لا يتسع لمناقشة الأضرار المحتملة لكل الملونات الغذائية سنذكر لمحات عن بعض نتائج البحوث حول المواد الملونة الرئيسية المستخدمة في الصناعات الغذائية اليوم إضافة للمحة عن استخداماتها. 

الأخضر السريع FCF أو E143: وجد أن لهذه المادة أثر مسرطن في حيوانات التجربة وعند البشر, إضافة إلى أنها تهيج الجلد والعين والجهاز الهضمي عندما لا تكون ممدة. يستخدم في صناعة الجيلي, البازلاء والخضار الأخرى المعلبة.

أصفر غروب الشمس E110: وهو عبارة عن الشكل المسلفن لملون "سودان I", وملون سودان I مصنف على أنه مسرطن للفئران إذ يسبب تشكل نموات سرطنية في المثانة والكبد فيها وهو يتواجد بشكل شوائب في ملون أصفر غروب الشمس. كما أن أصفر غروب الشمس قد يكون مسؤولاً عن رد فعل تحسسي عند الأشخاص الذين يعانون من عدم تحمل الأسبرين. إضافة انه تم ربطه هو وملونات اخرى مع فرط النشاط عند الأطفال. يستخدم أصفر غروب الشمس في المربيات والحلويات والمشروبات الغازية ومشروبات الطاقة.

الأريثروزين E127: فرضت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية الـ FDA حظراً جزئياً على الإريثروزين عام 1990 آخذةً بالأبحاث التي وجدت ان الجرعات العالية منه تسبب السرطان لدى الفئران. كما قدم "مركز بحوث الصحة العامة CSPI" التماساً للـ FDA بأن تحظر الإريثروزين كلياً في الولايات المتحدة. يستخدم الأريثروزين في الحلويات السكرية "المصاص" والجيلي وغيرها.

الإنديغوتين "أزرق 2" أو E132: هناك دليل قوي على أنه يسبب حدوث الطفرات. يستخدم في صناعة العلكة والمشروبات الكحولية ومنتجات الشوكولا الملبسة "سميري" وغيرها.

ولكن, ما النصائح التي قد تمكننا من تجنب هذه المخاطر الصحية؟ طبعاً الحل يبدأ بأن نتعلم جميعاً أن نقرأ قائمة المكونات على الأغذية التي نشتريها, التشريعات التي تفرض على المصنعين وضع هذه المكونات لم تأت من فراغ,,, وصدقوني, لو تركنا الأمر للمصنعين,, لما ذكروا على الملصقات اي من هذه المكونات وما كنا لنجد على المنتجات إلا صورة لزبونة "سعيدة" بالوجبة التي ستحصل عليها!!!

يمكننا تجنب الملونات الاصطناعية باختيار الأغذية التي تحوي ملونات طبيعية بدلا عنها مثلا: كاستخدام الأغذية الملونة بالكلوروفيل E140 "أخضر", الكوشنيل E120 او أحمر الشوندرE162 "أحمر", التومريك E100 "أصفر" وغيرها من المواد الملونة الطبيعية, أو اختيار الأغذية التي لا تحوي أبدا على الملونات... فستجد في كثير من الأحيان منتجين من نفس الصنف, الأول مع ملونات "كالحليب بنكهة ولون الفريز" والثاني بدون ملونات "حليب بدون مضافات"... 

حاولوا ان تقرأوا غداً المكونات على الأغذية التي ستشترونها وتبحثوا عن هذه المكونات التي تكلمنا عنها,, وحاول تجنب المكونات غير الصحية قدر المستطاع.

المصادر:

http://syr-res.com/?616

http://syr-res.com/?617

#سلسلة_المواد_المضافة_للأغذية #syrian_researchers #chemistry_and_pharmacy #الكيمياء_والصيدلة 

اقرء المزيد